（1）pH=11的NaCN溶液，c（H+）=10-11mol•L-1，Kw=c（H+）×c（OH-）=10-14，故c（OH-）=10-3mol•L-1，氢氧根离子来源于水的电离，故c（OH-）水=10-3mol•L-1，故c（H+）水=c（OH-）水=10-3mol•L-1，故答案为：10-3；

　　（2）根据图表数据分析，电离常数：醋酸＞HCN＞碳酸氢根离子，所以等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度为：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液，故溶液的pH为：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液；故答案为：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液；

　　（3）铵根离子水解而导致其溶液呈酸性，碳酸氢根离子水解使溶液呈碱性，根据电离常数可知碳酸氢根离子的水解能力大于铵根离子，故NH4HCO3溶液呈碱性；碳酸氢根离子水解程度大于铵根离子，故溶液中离子浓度最大的是NH4+，故答案为：酸；碱；NH4+；

　　（4）等体积混合后，由于CH3COOH电离程度大于CH3COO-水解程度，所以c（CH3COO-）＞c（Na+），溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH-），故混合溶液中各种离子浓度大小为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；故答案为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；

　　（5）向NaCN溶液中通入少量CO2，由于酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3-，故反应生成HCN和碳酸氢钠，不能生成二氧化碳，故反应的化学方程式为NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3，故答案为：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．