盐的水解常数已知某二元酸的电离方程式:H2B=(可逆)H离子-查字典问答网
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  盐的水解常数已知某二元酸的电离方程式:H2B=(可逆)H离子+HB`,HB`=(可逆)H(离子)+B2-.(电离常数K1=1.3*10-7,K2=7.1*10-15),请判断NaHB溶液显—性.怎么根据电离常数判断强碱弱酸盐的酸碱性

  盐的水解常数

  已知某二元酸的电离方程式:H2B=(可逆)H离子+HB`,HB`=(可逆)H(离子)+B2-.(电离常数K1=1.3*10-7,K2=7.1*10-15),请判断NaHB溶液显—性.

  怎么根据电离常数判断强碱弱酸盐的酸碱性?

1回答
2020-01-31 22:57
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郭喜庆

  NaHB中同时存在HB-的电离过程和水解过程,溶液最终酸碱性取决于二者相对大小.

  电离:HB-=H++B2-,K=K2=7.1*10-15

  HB-+H2O=H2B+OH-,K=Kw/K1=7.7*10-8

  水解平衡常数>>电离平衡常数

  因此对NaHB而言,水解是主要的,溶液中OH-浓度大于H+浓度,呈碱性.

2020-01-31 22:58:08

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