A.0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba（OH）2溶液至沉淀刚好完全，二者恰好反应生成一水合氨、水和硫酸钡沉淀，所以溶液中的溶质是一水合氨，溶液呈碱性，硫酸根离子浓度最小，故A错误；

　　B．二氧化碳的物质的量为0.15mol，0.1mol/L的KOH溶液中通入标准状况下的CO2气体3.36L，二者恰好反应生成等物质的量的碳酸钾和碳酸氢钾，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（K+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-），故B错误；

　　C．混合溶液中的溶质是等物质的量的HCN和NaCN，溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），酸根离子水解程度大于酸的电离程度，弱电解质的电离和盐类水解程度都较小，钠离子不水解，所以离子浓度大小顺序是c（HCN）＞c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+），故C正确；

　　D．弱酸根离子水解程度越大，相同PH的弱酸盐溶液其浓度越小，强碱溶液的浓度最小，酸根离子水解程度大小顺序是：碳酸根离子＞碳酸氢根离子＞醋酸根离子，所以溶液浓度大小顺序是c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（NaHCO3）＜c（CH3COONa），故D错误；

　　故选C．