离子比大小下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是〔〕A.0.1-查字典问答网
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来自范克东的问题

  离子比大小下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是〔〕A.0.1mol·L-1HCOOH溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)B.1L0.lmol·L-1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中:c(SO)>c(NH))>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)C.0.1

  离子比大小

  下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是〔〕

  A.0.1mol·L-1HCOOH溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)

  B.1L0.lmol·L-1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中:

  c(SO)>c(NH))>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)

  C.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:

  c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)=c(HCO)+c(CO)+c(OH-)

  D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:

  c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)

  CD都是错的问下CD是怎么回事

  角标没显示出来不过B我会的

  可是X-来源于NaX和水解的HX中,所以c(X-)大于Na+的浓度而且NaX完全电离啊。所以感觉你说的不对啊

1回答
2020-01-31 23:29
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田萱

  对于D楼上的结论是错误的:

  需要分析溶液中各种离子的水解或电离的强弱情况

  若:弱酸HX的电离强于NaX的水〔〕表示浓度

  [X-]>[Na+]>[HX]>[H+]>[OH-]电离强

  若:NaX的水解强于弱酸HX的电离

  [HX]>[Na+]>[X-]>[OH-]>[H+]水解强

  Na+不会水解,可做为参照离子,记忆[X-]与[HX]的大小,

  电离强,离子多,[X-]>[Na+]>[HX];

  水解强,分子多,[HX]>[Na+]>[X-]>.

  CNaHCO3溶液中的两个守恒关系:

  电荷守恒关系:[Na+]+[H+]=2[CO32-]+[HCO3-]+[OH-]

  原子守恒(物料守恒)关系:[Na+]=[CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3]

  有的时候会将它们进行组合:[H+]+[H2CO3]=[CO32-]+[OH-]这种组合的情况出现的机会比较多,将前边两个守恒关系都进行了考查.

2020-01-31 23:30:29

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