常温下,取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1mL,分别加-查字典问答网
分类选择

来自蒋余芬的问题

  常温下,取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1mL,分别加水稀释,测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化,则下列有关叙述正确的是()A.H2A为二元弱酸B.稀释前c(H2B)>c(H2A)=0.01mol/LC.

  常温下,取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1mL,分别加水稀释,测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化,则下列有关叙述正确的是()

  A.H2A为二元弱酸

  B.稀释前c(H2B)>c(H2A)=0.01mol/L

  C.pH=3的NaHA水溶液中,离子浓度大小为c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)>c(OH-)

  D.Na2B的水溶液中,离子浓度大小为c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)

1回答
2020-02-01 00:04
我要回答
请先登录
孙伯君

  A.pH=2的二元酸H2A加水稀释,由图可知,稀释100倍时H2A的pH=4,所以H2A为强酸,故A错误;

  B.由图可知,稀释100倍时H2A的pH变化大,且pH=4,所以H2A为强酸,H2B为弱酸,所以c(H2B)>c(H2A)=0.005mol/L,故B错误;

  C.pH=3的NaHA水溶液中,NaHA═Na++H++A2-,H2O⇌H++OH-,所以c(H+)>c(Na+)=c(A2-)>c(OH-)>c(H2A),故C错误;

  D.H2B为弱酸,Na2B的水溶液中,Na2B═2Na++B2-,B2-+H2O⇌HB-+OH-,所以离子浓度大小为c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+),故D正确;

  故选D.

2020-02-01 00:06:53

最新问答

推荐文章

猜你喜欢

附近的人在看

推荐阅读

拓展阅读

  • 大家都在看
  • 小编推荐
  • 猜你喜欢
  •