一,0.0004mol每升的CaCI2aq里的Ca+2浓度为-查字典问答网

来自汪为农的问题

　　一,0.0004mol每升的CaCI2aq里的Ca+2浓度为什么是0.0002mol每升二在0.1mol每升的NaA溶液中,（HA是弱酸）,离子浓度大小A-大于OH-,解释就是水解程度小于电离程度吗.0.0004mol每升的CaCI2aq里的Ca+2浓度为什么

　　一,0.0004mol每升的CaCI2aq里的Ca+2浓度为什么是0.0002mol每升

　　二在0.1mol每升的NaA溶液中,（HA是弱酸）,离子浓度大小A-大于OH-,解释就是水解程度小于电离程度吗.

　　0.0004mol每升的CaCI2aq里的Ca+2浓度为什么是0.0002mol每升

　　把条件说全吧，0.0004mol每升的HF与0.0004mol每升的CaCI2混合后PH调到4，里的Ca+2浓度为什么是0.0002mol每升

1回答

2020-01-31 13:33

我要回答

请先登录

黄奇

　　溶液中有HA的电离平衡和水的电离平衡.

　　NaA===Na++A-

　　HA=可逆=H++A-Ka==[H+][A-]/[HA][HA]==0.1mol/L

　　H2O=可逆=H++OH-Kw==[H+][OH-]

　　[A-]==Ka[HA]/[H+]

　　[OH-]==Kw/[H+]

　　[A-]/[OH-]==Ka[HA]/Kw

　　因为Ka是10的负3---12次方,Kw是10的负14次方,所以[A-]》[OH-].

　　0.0004mol/LCaCl2溶液中,Ca++0.0004mol/L,Cl-0.0008mol/L.

2020-01-31 13:34:47