【10℃时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化:温度(℃)102030加热煮沸后冷却到50℃pH8.38.48.58.8甲同学认为,该溶液的pH值升高的原因是HCO−3的水解程度增大,故碱性增强,该反】
10℃时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化:
温度(℃)102030加热煮沸后冷却到50℃pH8.38.48.58.8甲同学认为,该溶液的pH值升高的原因是HCO −
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的水解程度增大,故碱性增强,该反应的离子方程式为______
乙同学认为,溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度______(填“大于”或“小于”)NaHCO3.
丙同学认为甲、乙的判断都不充分.丙认为:
(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀,则______(填“甲”或“乙”)判断正确.试剂X是______
A.Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.澄清石灰水
(2)将加热后的溶液冷却到10℃,若溶液的pH______(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3,则______(填“甲”或“乙”)判断正确.
(3)常温下,在测得pH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中,由水电离的OH-浓度分别为amol/L和bmol/L,则a与b的具体关系是______
(4)25℃时,浓度均为0.3mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液中,下列判断不正确的是______
A.均存在电离平衡和水解平衡
B.存在的粒子种类相同
C.c(OH-)前者小于后者
D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(CO 2−
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)均增大.