【10℃时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下-查字典问答网
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  【10℃时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化:温度(℃)102030加热煮沸后冷却到50℃pH8.38.48.58.8甲同学认为,该溶液的pH值升高的原因是HCO−3的水解程度增大,故碱性增强,该反】

  10℃时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化:

  温度(℃)102030加热煮沸后冷却到50℃pH8.38.48.58.8甲同学认为,该溶液的pH值升高的原因是HCO −

  3

  的水解程度增大,故碱性增强,该反应的离子方程式为______

  乙同学认为,溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度______(填“大于”或“小于”)NaHCO3.

  丙同学认为甲、乙的判断都不充分.丙认为:

  (1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀,则______(填“甲”或“乙”)判断正确.试剂X是______

  A.Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.澄清石灰水

  (2)将加热后的溶液冷却到10℃,若溶液的pH______(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3,则______(填“甲”或“乙”)判断正确.

  (3)常温下,在测得pH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中,由水电离的OH-浓度分别为amol/L和bmol/L,则a与b的具体关系是______

  (4)25℃时,浓度均为0.3mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液中,下列判断不正确的是______

  A.均存在电离平衡和水解平衡

  B.存在的粒子种类相同

  C.c(OH-)前者小于后者

  D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(CO 2−

  3

  )均增大.

1回答
2020-01-31 13:55
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赖宗衍

  碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐,能水解导致溶液呈碱性,水解方程式为HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-;碳酸钠是强碱弱酸盐能水解,碳酸是二元弱酸,第一步电离程度远远大于第二步电离,所以碳酸根离子的第一步水解程度远远大于第二步水解程度,导致碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的水解程度,

  故答案为:HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-;大于;

  (1)碳酸氢钠和B.氯化钡不反应,但碳酸钠和氯化钡能反应生成白色沉淀碳酸钡:Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl,向碳酸钠或碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钡或氢氧化钙都生成白色沉淀,向碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠都不产生明显现象,

  故答案为:乙;B;

  (2)若加热后碳酸氢钠不分解,溶液仍然是碳酸氢钠溶液,温度不变溶液的PH值也不变,由此证明甲是正确的,

  故答案为:等于;甲;

  (3)在测得PH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中,NaOH溶液由水电离的OH-浓度为a=10-9mol/L,Na2CO3溶液由水电离的OH-浓度为b=10-5mol/L,则a=10-4b,

  故答案为:a=10-4b;

  (4)A.Na2CO3溶液中存在水的电离平衡和碳酸根的水解平衡,NaHCO3在水溶液中存在碳酸氢根的电离平衡和水解平衡以及水的电离平衡,故A正确;

  B.NaHCO3和Na2CO3溶液中存在的微粒均为:碳酸根、碳酸氢根、氢氧根、氢离子、碳酸分子、水分子,存在的粒子种类相同,故B正确;

  C.碳酸根的水解程度大于碳酸氢根,二者水解均显碱性,跟据水解规律:谁强显谁性,所以碳酸钠中的氢氧根浓度大于碳酸氢钠溶液中的氢氧根浓度,故C错误;

  D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,碳酸氢根和氢氧根在溶液反应会生成碳酸根和水,氢氧根对它们的水解均起到抑制作用,所以c(CO32-)均增大,故D正确;

  故选C.

2020-01-31 13:56:25

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