（1）①H2O2属于二元弱酸，电离方程式为：H2O2=H++HO2-，HO2-=H++O22-，故答案为：H2O2=H++HO2-，HO2-=H++O22-；

　　②A．常温下，任何溶液中水的离子积是1.0×10-14，故正确；

　　B．加入少量氢氧化钠固体，消耗氢离子，过氧化氢的电离平衡正向移动，水的电离平衡逆向移动，故错误；

　　C．加入少量浓盐酸，增加氢离子浓度，所以过氧化氢的电离平衡逆向移动，水的电离平衡逆向移动，故错误；

　　D．加入少量氯化铁溶液，会成为双氧水分解的催化剂，溶液中产生大量气泡，故正确，

　　故选AD；

　　（2）由图可知，稀释相同的倍数，HX的pH变化程度大，则酸性HX强，电离平衡常数大；稀释后，HX电离生成的c（H+）小，对水的电离抑制能力小，所以HX溶液中水电离出来的c（H+）大，

　　故答案为：大于；因为稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH大，即HX更易电离，所以HX电离平衡常数也大；小于；因为CH3COOH酸性弱于HX，稀释后CH3COOH溶液中c（H+）大于HX溶液中的c（H+），所以CH3COOH溶液对水的抑制能力强些．