常温下,如果取0.1mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-查字典问答网
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  常温下,如果取0.1mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题:(1)混合溶液的pH=8的原因:______(用离子方程式表

  常温下,如果取0.1mol•L-1 HA溶液与0.1mol•L-1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题:

  (1)混合溶液的pH=8的原因:______(用离子方程式表示).

  (2)混合溶液中由水电离出的c(OH-)______(填“>”、“<”或“=”)0.1mol•L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(OH-).

  (3)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):c(Na+)-c(A-)=______ mol•L-1,c(OH-)-c(HA)=______ mol•L-1.

  (4)已知NH4A溶液为中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH______7(填“>”、“<”或“=”)

1回答
2020-01-31 18:21
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马书磊

  常温下,等物质的量的HA和NaOH恰好反应生成NaA,混合溶液呈碱性,说明NaA为强碱弱酸盐,则HA为弱酸,

  (1)A-水解导致NaA溶液呈碱性,水解方程式为A-+H2O⇌HA+OH-,故答案为:A-+H2O⇌HA+OH-;

  (2)混合溶液中水电离出的c(OH-)=K

2020-01-31 18:23:24

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