A、溶液中电荷呈电中性，所以阴阳离子电荷相等，溶液中阴离子有OH-、A-，阳离子有H+、M+，由阴阳离子电荷守恒知，c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-），故A正确；

　　B、PH相等的CH3COONa．NaOH．Na2CO3三种溶液：强碱NaOH中OH-完全电离，其余是盐类水解呈碱性，则相同PH下，c（NaOH）最小，谁弱谁水解，比较醋酸和碳酸：醋酸的酸性强于碳酸，则水解程度相反：醋酸根＜碳酸根，在相同浓度的CH3COONa和Na2CO3下，水解程度大的，氢氧根浓度大，PH高，则在同等PH下，c（CH3COONa）＞c（Na2CO3）＞c（NaOH），故B错误；

　　C、CH3COONa水CH3COONa+H2O⇌CH3COOH+NaOH，

　　CH3COOH电离：CH3COOH⇌H++CH3COO-，电荷守恒：2c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+2c（Na+），

　　物料守恒：C（CH3COOH）+C（CH3COO-）=2（Na+），

　　相减：C（CH3COO-）+2C（OH-）=2（H+）+C（CH3COOH），故C错误；

　　D、若组成该盐的酸为强酸，溶液的PH值应为1，实际上溶液的PH为4，说明该酸为弱酸，盐为强碱弱酸盐，电离程度大于水解程度，导致溶液呈酸性；电离：HA-⇌H++A2-；水HA-+H2O⇌H2A+OH-，A2-+H2O⇌HA-+OH-少，c（A2-）＞c（H2A）则，溶液中存在水的电离，所以，c（H+）＞c（A2-），电离与水解程度都不大，所以，c（HA-）最大，c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A），故D错误；

　　E、PH相等的CH3COONa、NaOH、Na2CO3三种溶液，强碱NaOH中OH-完全电离，其余是盐类水解呈碱性，则相同PH下，c（NaOH）最小，酸性越弱，酸根离子水解程度越大，醋酸的酸性强于碳酸，则水解程度相反：醋酸根＜碳酸根，在相同浓度的CH3COONa和Na2CO3下，Na2CO3水解程度大的，氢氧根浓度大，所以在同等PH下，c（CH3COONa）＞c（Na2CO3），

　　所以c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa），故E错误．

　　故选：A．