【电离常数可以表示弱电解质的电离情况，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb）：酸或碱电离常数（Ka或Kb）CH3COOH1.8×10-5HF3.53×10-4HCN5×10-10H2SO3Ka1=1.54×10-2】

　　电离常数可以表示弱电解质的电离情况，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb）：

　　 酸或碱电离常数（Ka或Kb）CH3COOH1.8×10-5HF3.53×10-4HCN5×10-10H2SO3Ka1=1.54×10-2；Ka2=1.02×10-7NH3•H2O1.8×10-5溶度积常数可以表示难（微）溶物的溶解度情况，下表是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）：

　　难（微）溶物溶度积常数（Ksp）BaSO41×10-10BaCO32.6×10-9Mg（OH）25.61×10-12MgCO36.82×10-6下列说法正确的是（）

　　A.酸性：HF>CH3COOH>H2SO3>HCN

　　B.根据溶度积常数（Ksp），甲同学认为除NaCl溶液中少量的MgCl2杂质需要加稍过量的NaOH溶液，而不是Na2CO3溶液；乙同学认为即使在BaSO4悬浊液中加过量的纯碱溶液，BaSO4也不会转化为BaCO3

　　C.浓度相同的NaCN溶液和HCN的溶液等体积混合，其pH>7，溶液中各离子浓度大小为：c（OH-）>c（H+）>c（Na+）>c（CN-）

　　D.CH3COONH4水溶液显中性，是因为根据电离常数，CH3COO-结合H+与NH4+结合OH-生成弱电解质的程度一样，导致水溶液中的H+与OH-浓度相等