A．pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液体积比1：1混合后，HF过量，溶液显示酸性，则：c（H+）>c（OH-），根据电荷守恒可得：c（F-）>c（Na+），则溶液中离子浓度大小为：c（F-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-），故A错误；

　　B．盐类水解是吸热反应，升高温度促进盐类水解NaClO溶液pH>7，则NaClO是强碱弱酸盐，升高温度促进其水解，溶液的碱性增强，pH增大，加热0.1mol•L-1NaClO溶液测其pH，pH大于9.7，故B正确；

　　C．根据物料守恒：2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]=c（Na+），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），所以得c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3），故C正确；

　　D．相同温度下，相同浓度的钠盐溶液中，弱酸根离子水解程度越大其溶液pH越大，酸根离子水解程度越大其相对应的酸的电离程度越小，即酸的电离平衡常数越小，根据表中数据知，酸根离子水解程度F-<HCO3-<ClO-<CO32-，则酸的电离平衡常数K（HF）>K（H2CO3）>K（HClO）>K（HCO3-），故D正确；

　　故选A．