（1）由图象可知0.1mol/LMOH溶液的pH=13，c（OH-）=0.1mol/L，说明为强碱，完全电离，则电离方程式为MOH═M++OH-，

　　故答案为：MOH═M++OH-；

　　（2）由图象可知，当加入13mL0.2mol/LHA溶液时，n（HA）=0.0026mol，而n（MOH）=0.0025mol，说明HA过量，但溶液呈中性，说明HA为弱酸，如二者恰好反应，应生成强碱弱酸盐，水解呈碱性，发生A-+H2O⇌HA+OH-，促进水的电离，则混合溶液中由水电离出的c（H+）大于0.2mol/LHA溶液中由水电离出的c（H+），

　　故答案为：碱；A-+H2O⇌HA+OH-；＞；

　　（3）B点溶液呈中性，溶液中离子浓度关系为：c（M+）=c（A-）＞c（H+）=c（OH-），

　　故答案为：c（M+）=c（A-）＞c（H+）=c（OH-）；

　　（4）D点时，加入n（HA）=0.005mol，而加入n（MOH）=0.0025mol，A元素以A-和HA两种形式存在，而M全以M+形式存在，溶液中c（A-）+c（HA）=2c（M+），

　　c（M+）=0.05mol/L，c（OH-）=1×10-11mol/L，由电荷守恒c（M+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）和物料守恒c（A-）+c（HA）=2c（M+），

　　求得c（HA）+c（H+）=c（M+）+c（OH-）=0.05mol/L+10-11mol/L，

　　故答案为：=；0.05+10-11．