【将1.00mol•L-1NaOH溶液滴入20.00mL1.00mol•L-1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积变化曲线如图1所示．（1）计算室温时20.00mL1.00mol•L-1的一元酸HA的电离度α=______．（2】

　　将1.00mol•L-1 NaOH溶液滴入20.00mL 1.00mol•L-1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积变化曲线如图1所示．

　　（1）计算室温时20.00mL 1.00mol•L-1的一元酸HA的电离度α=______．

　　（2）图中B点所示的溶液中所含各离子浓度由大到小的顺序是______．

　　（3）下列说法正确的是______（填相应序号）．

　　A．由图中可知NaOH和HA反应的△H＞0

　　B．图中C点所加NaOH溶液的体积V=20.00mL

　　C．图中C点时溶液的KW略大于1×10-14mol•L-1，溶液中c（H+）=1×10-7mol•L-1

　　D．图中D点后，溶液温度略下降的主要原因是生成的NaA水解吸热

　　（4）常温下在20mL 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1 HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图2所示．回答下列问题：

　　①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-______（填“能”或“不能”）大量共存；

　　②当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为______，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为______；

　　③已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=2×10-4mol•L-1，当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，溶液的pH=______．