（1）醋酸为弱酸，盐酸为强酸，等浓度时醋酸的pH大，图1为滴定盐酸曲线，图2为滴定醋酸曲线，

　　故答案为：2；醋酸为弱酸，部分电离，与盐酸等浓度时醋酸的pH值大；

　　（2）图1中a点pH=7，氢氧化钠与HCl恰好完全反应，二者浓度相等且按物质的量1：1反应，故a=20mL，

　　故答案为：20；

　　（3）氢氧化钠与盐酸的浓度相等，则a=20，故E点为CH3COONa溶液，醋酸根离子水CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，破坏水的电离平衡，溶液呈碱性，

　　故答案为：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-；

　　（4）D点溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），由电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），可得：c（Na+）=c（CH3COO-），钠离子浓度远远大于溶液中氢离子浓度，故离子浓度c（Na+）=c（CH3COO-）>c（H+）=c（OH-），

　　故答案为：c（Na+）=c（CH3COO-）>c（H+）=c（OH-）；

　　（5）A．滴定终点尽可能落在指示剂变色范围之间，利用酚酞作指示剂误差较小，故A正确；

　　B．点F时呈酸性，为CH3COONa、CH3COOH混合溶液，醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，则溶液中c（CH3COO-）>c（CH3COOH），故B正确；

　　C．F点为CH3COONa、CH3COOH混合溶液，溶液呈酸性，抑制水的电离，D点为CH3COONa混合溶液，促进水的电离，E点为CH3COONa、NaOH混合溶液，抑制水的电离，故D点溶液中水的电离程度最大，故C正确；

　　D．加入的NaOH比较少，形成CH3COONa、CH3COOH混合溶液时可能存在，故D正确．

　　故选：ABCD．