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来自李永富的问题

  【0.1mol/L的NaHCO3溶液中(1)按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种离子浓度___(2)c(Na+)+c(H+)=___(3)c(Na+)=___(4)c(OH-)=___.】

  0.1mol/L的NaHCO3溶液中

  (1)按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种离子浓度___

  (2)c(Na+)+c(H+)=___

  (3)c(Na+)=___

  (4)c(OH-)=___.

1回答
2020-01-31 19:53
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黄学文

  (1)NaHCO3在溶液中存在水解和电离,水解程度大于电离程度,溶液显碱性,c(OH-)>c(H+),钠离子不水解,HCO3-电离和水电离都生成H+,所以离子浓度关系为:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-);

  故答案为:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-);

  (2)溶液中存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-),

  故答案为:c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-);

  (3)根据碳酸氢钠溶液的物料守恒可得:c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),

  故答案为:c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3);

  (4)溶液中存在电荷守恒和物料守恒,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-),根据物料守恒可得:c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),

  所以得c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(HCO32-),故答案为:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(HCO32-).

2020-01-31 19:57:09

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