常温下(25℃),已知H2SO3电离常数Ka1=1.4×10-查字典问答网
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  常温下(25℃),已知H2SO3电离常数Ka1=1.4×10-2,Ka2=6.3×10-4,NH3•H2O的常数Kb=1.8×10-3.则下列有关NH4HSO3溶液的叙述正确的是()A.该溶液中,Na+、Cl-、S2-和SO42-可以大量共存B.含等物质的

  常温下(25℃),已知H2SO3电离常数Ka1=1.4×10-2,Ka2=6.3×10-4,NH3•H2O的常数Kb=1.8×10-3.则下列有关NH4HSO3溶液的叙述正确的是()

  A.该溶液中,Na+、Cl-、S2-和SO42-可以大量共存

  B.含等物质的量的NH4HSO3与NaOH溶液混合,反应的离子方程式为:HSO3-+OH-=SO32-+H2O

  C.NH4HSO3为弱酸弱碱盐,其水溶液pH>7

  D.c(NH4+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>C(H2SO3)>C(NH3•H2O)

1回答
2020-02-01 00:40
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陈德庆

  H2SO3电离常数Ka1=1.4×10-2、Ka2=6.3×10-4,NH3•H2O的常数Kb=1.8×10-3>Ka1=1.4×10-2,说明亚硫酸电离程度大于一水合氨的电离程度,则NH4HSO3溶液呈酸性,HSO3-的水解平衡常数为:KwKa1=1×10-141×10-2=10-...

2020-02-01 00:41:43

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