A．碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解而使其溶液呈碱性，但水解程度较小，所以氢氧根离子浓度小于碳酸钠浓度，则碳酸钠溶液的浓度大于0.001mol•L-1，故A错误；

　　B．pH=7，溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-），所以c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-），则c（Na+）>c（Cl-），故B正确；

　　C．pH=6时，溶液呈酸性，溶液中的溶质为氯化钠、碳酸氢钠和碳酸，且碳酸的电离程度大于碳酸氢钠的水解程度，所以c（HCO3-）>c（CO32-），且钠离子不水解，结合物料守恒得钠离子浓度最大，所以离子浓度大小顺序是c（Na+）>c（HCO3-）>c（CO32-），故C错误；

　　D．c→d时，碳酸氢根离子和氢离子发生离子反应生成水和二氧化碳，离子反应方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故D错误；

　　故选B．