酸式盐NaHY的水溶液c（OH-）>c（H+），则HY-离子的水解程度大于其电离程度，则H2Y是二元弱酸，

　　A、H2Y是二元弱酸，电离时分两步电离，第一步电离生成氢离子和酸式酸根离子，电离方程式为：H2Y+H2O⇌HY-+H3O+，故A错误；

　　B、HY-离子水解生成H2Y，所以HY-离子水解的离子方程式：HY-+H2O⇌H2Y+OH-，故B错误；

　　C、某酸的酸式盐NaHY的水溶液中，阴离子水解，钠离子不水解，所以c（Na+）>c（HY-）；酸式盐NaHY的水溶液c（OH-）>c（H+），则HY-离子的水解程度大于其电离程度，无论电离还是水解都较弱，阴离子还是以HY-为主，溶液呈碱性，说明溶液中c（OH-）>c（H+），所以离子浓度大小顺序为：c（Na+）>c（HY-）>c（OH-）>c（H+），故C正确；

　　D、某酸的酸式盐NaHY的水溶液中，阴离子水解，钠离子不水解，所以c（Na+）>c（HY-）；HY-的电离程度小于HY-的水解程度，所以c（H2Y）>c（H+）>c（Y2-），但无论电离还是水解都较弱，阴离子还是以HY-为主，溶液呈碱性，说明溶液中c（OH-）>c（H+）；因溶液中还存在水的电离，则c（H+）>c（Y2-），所以离子浓度大小顺序为c（Na+）>c（HY-）>c（OH-）>c（H+）>c（Y2-），故D错误；

　　故选C．