考点：

　　水的电离原子结构示意图

　　专题：

　　电离平衡与溶液的pH专题

　　分析：

　　水的电离是吸热的，水的电离平衡：H2O?H++OH-中，要使平衡向右发生移动，应减小溶液c（H+）或c（OH-）的浓度，或升高温度，均可使水的电离平衡向右移动；使溶液的pH＜7，即使溶液显酸性．

　　A、是Al3+，是弱碱阳离子，能结合水电离出的OH-，使水的电离平衡右移，溶液显酸性，故A正确；B、HCO3-是弱酸根，既能电离又能水解，但其水解程度大于电离程度，故促进水的电离，溶液显碱性，故B错误；C、HSO4-是强酸根，能完全电离为H+和SO42-，故对水的电离有抑制作用，故C错误；D、是F-，是弱酸根，能结合水电离出的H+而水解，故对水的电离有促进作用，但使溶液显碱性，故D错误．故选A．

　　点评：

　　本题考查了离子对水的电离的影响和溶液的酸碱性，应注意的是酸、碱和升高温度对水的电离有促进作用．