弱酸与弱碱的混和

　　分析：弱酸、弱碱在水中均存在电离平衡,情况较复杂.一般地,电离远大于水解,

　　可作近似计算.①弱酸过量,混和液pH值由剩余弱酸,依

　　近似计算；②弱碱过量,则由剩余弱碱,据

　　③恰好反应完,则由两者电离常数决定,由近似公式：

　　其中Ka与Kb不能相差太大,否则计算复杂.

　　例0.5mol/L醋酸与0.5mol/L氨水以2:3体积比混和后,其溶液pH值为多少?

　　CH3COOH+NH3·H2O=====CH3COONH4+H2O

　　从反应比例看,氨水过量,其混和后浓度为

　　溶液pH值由过量氨水决定.

　　pOH

　　∴pH=14-pOH

　　=14-2.88

　　=11.12