下面是离子间不能共存的几种情况：

　　1、复分解反应,离子不能大量共存

　　(1)有气体产生.

　　例如：CO32—、SO32—、S2—、HCO3—、HSO3—、HS—等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存.

　　(2)有沉淀生成.

　　例如：Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42—、CO32—等大量共存；

　　Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH—大量共存；

　　Pb2+与Cl—,Fe2+与S2—、Ca2+与PO43—、Ag+与Cl-、Br-、I—等不能大量共存.

　　(3)有弱电解质生成.

　　例如：OH—、CH3COO—、PO43—、HPO42—、H2PO4—、F—、ClO—、AlO2—、SiO32—、CN—、C17H35COO—、等与H+不能大量共存；

　　一些酸式弱酸根,例如：HCO3-、HPO42—、HS—、H2PO4—、HSO3—不能与OH—大量共存；NH4+与OH—不能大量共存.

　　2、氧化还原反应,离子不能大量共存

　　(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存.

　　例如：S2—、HS—、SO32—、I—和Fe3+不能大量共存.

　　(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存.

　　例如：MnO4—、Cr2O72—、NO3—、ClO—与S2—、HS—、SO32—、HSO3—、I—、Fe2+等不能大量共存；

　　SO32—和S2—在碱性条件下也可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S—十SO32—十6H+→3S↓十3H2O反应不能共存.

　　H+与S2O32—不能大量共存.

　　3、水解性较强的阳离子跟水解性较强的阴离子在水溶液中不能大量共存（“双水解”反应）

　　例如：AlO2—、S2—、CO32—、C6H5O—等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；

　　再如：Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在.

　　这两类离子不能同时存在在同一溶液中,否则离子间能发生“双水解”反应.3AlO2—十Al3+十6H2O→4Al(OH)3↓等.

　　例如：Al3+和HCO3—、CO32—、HS—、S2—、AlO2—、ClO—等；

　　Fe3+与CO32—、HCO3—、AlO2—、ClO—等不能大量共存.

　　4、络合反应离子不能大量共存

　　例如：Fe3+与SCN—不能大量共存