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来自刘跃平的问题

  关于弱酸...用已知物质的量浓度的HA溶液和盐酸,分别配制pH=1的两种溶液各100ml;分别取这两种溶液各10ml,加水稀释为100ml;各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观

  关于弱酸...

  用已知物质的量浓度的HA溶液和盐酸,分别配制pH=1的两种溶液各100ml;分别取这两种溶液各10ml,加水稀释为100ml;各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明HA是弱电解质

  说明HA是弱电解质的现象是_______

  A.装HCl溶液的试管中放出H2的速率快

  B.装HA溶液的试管中放出H2的速率快

  C.试管中产生气体速率一样快

  我很糊涂,盐酸溶液和HA溶液的pH相等,那么HA的H比HCl多,对吧,可是HA要水解,那么HA放出的H2应该比HCl多,对吧,而且HA保持高浓度的时间比HCl长对吧,就是说HA能保持0.1MOL/LH+的时间比HCl长,所以选B,感觉很别扭,..

1回答
2020-01-31 23:41
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李晓刚

  这种问题需要针对反应物的物质的量来解答,pH=1的两种溶液各100ml;那么由于弱酸的电离能力差需要增加弱酸的物质的量,进而使得弱酸电离出来的氢离子和强酸电离出来的氢离子数目相等.因此pH=1的两种溶液各100ml,HA的物...

2020-01-31 23:43:59

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