一.离子间相互反应不能大量共存的情况有:

　　1.相互结合生成沉淀.如:Ba2+和SO42-.Ag+和Cl-.Cu2+和OH-.

　　2.相互结合形成挥发性物质.如:H+和S2-.HS-CO32-.HCO32-.SO32-.HSO3-等

　　3.离子间相互结合成弱电解质.如:H+和OH-.PO43-.弱酸根等

　　4.弱酸根与弱碱的阳离子会发生双水解反应.如:S2-和Al3+.Fe3+和CO32-离子间发生氧化还原反应.如:Fe3+和S2-、I-,MnO4-和Fe2+、S2-、I-、SO32-等

　　5.离子间相互结合形成络离子.如:Fe3+与SCN-形成[Fe(SCN)]2+络离子

　　二.特殊条件要求某些离子不能大量共存:

　　无色溶液中,则有色离子不能大量共存.如:Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-均是有色离子.

　　强酸性溶液中,则非强酸根离子.OH-不能大量共存:如PH=1的溶液中,OH-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、PO43-、HPO42-、S2O32-等不能大量存在.

　　强碱性溶液中则H+、酸式根(如HCO3-、HSO3-、HS-)、非强碱的阳离子不能

　　大量共存:如PH=13的溶液中,H+、Cu2+、HCO3-等不能大量共存.

　　4.具有较强氧化性微粒的溶液中,还原性离子不能大量共存:

　　如:有MnO4-离子大量存在的溶液中,I-、Fe2+、S2-、Br-和SO32-等不能大量共存.

　　5.具有较强还原性微粒的溶液中,氧化性离子不能大量共存:

　　如在有I-离子大量存在的溶液中,Fe3+、MnO4-、H++NO3-和ClO-等不能大量共存.

　　6.其它特殊条件:如:

　　①“加入铝能放出H2的溶液中”

　　②“水电离产生的[H+]水=1×10-13mol/l(或[OH-]水=1×10-13mol/l)的溶液中”

　　③“水电离产生的[H+]水[OH-]水=1×10-26mol/l的溶液中”

　　④“在水的电离度为1.8×10-13%的溶液中”

　　以上条件均可有两种情况,即既可是强酸性溶液也可以是强碱性溶液.

　　④稳含条件:如“PH=1的溶液中,Ca2+.Fe2+.K+.NO3-”,粗看它们相安无

　　事但酸性溶液中有NO3-即相当于有HNO3,具有强氧化性,Fe2+不能大量

　　存在.

　　多种离子能否共存在同一溶液中,归纳起来就是一句话：“一色二性三特四反应”.

　　一色：.

　　二性：指溶液酸性、碱性,如果是酸性溶液,则一切弱酸根离子如CO32-、SO32-、S2-、F-、CH3COO-、AlO2-、SiO32-、C6H6O-等以及OH-离子均不能大量存在；如果是碱性溶液,则一切弱碱阳离子如NH4+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Mg2+等及H+离子均不能大量存在.酸式弱酸根离子如HCO3-、HS-、H2PO4-等在酸性或碱性溶液中,均不能大量存在.

　　三特：离子间能否大量共存,还要注意三点特殊情况：

　　1.AlO2-和HCO3-、AlO2-和HSO3-,均不能共存于同一溶液中.

　　2.具有氧化性的某含氧酸根离子,如NO3-、SO32-等,若不是在酸性溶液里,能与某些还原性较强的离子如S2-、I-、Fe2+等共存,反之,则不能.因为这些含氧酸根只有在酸性条件下才表现出强氧化性.MnO4-在碱性条件下能氧化SO32-、S2O32-、S2-、I-,但不能氧化Cl-、Br-.在酸性条件下,MnO4-的氧化性很强,常温下就能氧化Cl-和Br-.

　　3.水解能力弱的弱碱阳离子与弱酸根离子,如Mg2+与HCO3-、Mg2+与HSO3-等,可以不考虑它们之间的双水解共存于同一溶液中

　　四反应：如果离子间能发生下列４种反应的任一种,均不能共存.

　　（1）离子反应：

　　（2）双水解反应

　　（3）氧化还原反应：

　　（4）络合反应