探究一：测定含氰水样中处理百分率

　　（1）实验的原理是利用CN-+ClO-═CNO+Cl-；2CNO-+2H++3ClO-═N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O，通过测定碱石灰的质量的变化测得二氧化碳的质量，根据关系式计算含氰废水处理百分率，实验中应排除空气中二氧化碳的干扰，防止对装置⑤实验数据的测定产生干扰，装置①和⑥的作用是排除空气中二氧化碳对实验的干扰，

　　故答案为：排除空气中二氧化碳对实验的干扰；

　　（2）反应后装置中残留二氧化碳，应继续通过将净化的空气，将装置内的残留的二氧化碳全部进入装置⑤，以减少实验误差，

　　故答案为：使生成的气体全部进入装置⑤；

　　（3）通过测定氢氧化钡溶液的质量的变化测得二氧化碳的质量，根据关系式计算含氰废水处理百分率，则需要测定装置⑤反应前后的质量，

　　故答案为：⑤；

　　探究二：探究氰化物的性质

　　（4）NaCN为强碱弱酸盐，水解呈碱性，反应的离子方程式为：CN-+H2O⇌HCN+OH-，

　　故答案为：CN-+H2O⇌HCN+OH-；

　　（5）根据电离平衡常数知，酸性强弱顺序为：HCOOH>H2CO3>HCN>HCO3-，

　　A．氢氰酸的酸性大于碳酸氢根离子而小于碳酸，所以发生CN-+H2O+CO2→HCN+HCO3-反应，故A错误；

　　B．甲酸的酸性大于碳酸，所以2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑能发生，故B正确；

　　C．等pH的HCOOH和HCN溶液，甲酸的物质的量浓度小于氢氰酸，所以中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，故C正确；

　　D．根据电荷守恒，c（HCOO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），c（CN-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），即离子总数是n（Na+）+n（H+）的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的c（OH-）大，c（H+）小，c（Na+）相同，所以甲酸钠中离子浓度大，故D错误；

　　故答案为：AD；

　　（6）H2O2被称为“绿色氧化剂”，其还原产物为水，H2O没有污染性，KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，由原子守恒可知A的化学式为KHCO3，

　　故答案为：KHCO3；

　　（7）处理含CN-废水时，用NaOH溶液调节至pH=9时（常温），CN-+H2O⇌HCN+OH-，Ka（HCN）=5.0×10-10，Kh=c(OH