A．醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，相同浓度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH>盐酸，所以I是滴定醋酸的曲线，故A错误；

　　B．NaOH和醋酸恰好反应时生成强碱弱酸盐，醋酸钠溶液呈碱性，pH=7时，溶液呈中性，要使溶液呈中性，则醋酸的体积稍微大于NaOH，所以滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL，故B正确；

　　C．V（NaOH）=20.00mL时，两种溶液中的溶质分别是醋酸钠和NaCl，醋酸根离子水解、氯离子不水解，所以c（Cl-）>c（CH3COO-），故C错误；

　　D．V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，则c（H+）>c（OH-），再结合电荷守恒得c（Na+）<c（CH3COO-），故D错误；

　　故选B．