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  浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液pH由大到小的顺序为:______①HNO3②H2SO4③NH4Cl④NaOH⑤CH3COONaNH4Cl溶液呈______性,其水解的离子方程式为______.在配制氯化铵溶液时,为了

  浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液pH由大到小的顺序为:______

  ①HNO3 ②H2SO4 ③NH4Cl  ④NaOH   ⑤CH3COONa

  NH4Cl溶液呈______性,其水解的离子方程式为______.

  在配制氯化铵溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量的______.

  醋酸溶液中醋酸的电离方程式为______,往醋酸溶液中加入醋酸铵固体,溶液PH会______.(填“增大”“减小”或“不变”)

1回答
2020-01-31 14:10
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童庆

  等物质的量浓度的这五种溶液,硝酸和硫酸都是酸,酸性较强,但硫酸是二元酸,硝酸是一元酸,则硫酸的酸性大于硝酸,氯化铵和醋酸钠都是盐,但氯化铵是强酸弱碱盐,溶液呈酸性,醋酸钠是强碱弱酸盐,其溶液呈碱性,所以氯化铵是pH小于醋酸钠,氢氧化钠是强碱,所以其碱性最强,则这五种溶液的pH大小顺序是:④⑤③①②;

  氯化铵是强酸弱碱盐,铵根离子易水解而使其溶液呈酸性,其水解反应方程式为:NH4++H2O⇌NH3.H2O+H+,

  为防止铵根离子水解,应该向溶液中加入少量的盐酸;

  醋酸是弱酸,在水溶液中存在电离平衡,所以其电离方程式为:CH3COOH⇌CH3COO-+H+,向醋酸溶液中加入醋酸铵固体,醋酸根离子浓度增大,会抑制醋酸电离,所以溶液的pH增大,

  故答案为:④⑤③①②,酸,NH4++H2O⇌NH3.H2O+H+,盐酸,CH3COOH⇌CH3COO-+H+,增大.

2020-01-31 14:11:56

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