一.离子间相互反应不能大量共存

　　在碱性环境中不能大量共存的离子：Cu2+、Fe3+H+HCO3-HPO42-NH4+、Al3+

　　在酸性环境中不能大量共存的离子：CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根、OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO、AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-

　　1.相互结合生成沉淀.如：Ba2+和SO42-,Ag+和Cl-,Cu2+和OH-.

　　2.相互结合形成挥发性物质.如：H+和S2-、HS-、CO32-、HCO32-、SO32-、HSO3-等.

　　3.离子间相互结合成弱电解质.如：H+和OH-、PO43-弱酸根等.

　　4.弱酸根与弱碱的阳离子会发生双水解反应.如：S2-和Al3+,Fe3+和CO32-.

　　5.离子间发生氧化还原反应.如：Fe3+和S2-、I-,MnO4-和Fe2+、S2-、I-、SO32-等.

　　6.离子间相互结合形成络离子.如：Fe3+与SCN-形成[Fe(SCN)]2+络离子

　　二.特殊条件要求某些离子不能大量共存

　　1.无色溶液中,则有色离子不能大量共存：如:Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-均是有色离子.

　　2.强酸性溶液,则非强酸根离子、OH-不能大量共存.如：PH=1的溶液中,OH-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、PO43-、HPO42-、S2O32-等不能大量存在.

　　3.强碱性溶液中则H+、酸式根(如HCO3-、HSO3-、HS-)、非强碱的阳离子不能大量共存.如：PH=13的溶液中,H+、Cu2+、HCO3-等不能大量共存.

　　4.具有较强氧化性微粒的溶液中,还原性离子不能大量共存.如：有MnO4-离子大量存在的溶液中,I-、Fe2+、S2-、Br-和SO32-等不能大量共存.

　　5.具有较强还原性微粒的溶液中,氧化性离子不能大量共存：如在有I-离子大量存在的溶液中,Fe3+、MnO4-、H++NO3-和ClO-等不能大量共存.