1、离子反应的概念

　　在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应.在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应,可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应.因为电解质在水溶液里发生的反应,其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应.

　　2、离子反应的特点

　　离子反应的反应速率快,相应离子间的反应不受其它离子的干扰.

　　3、离子反应的类型

　　（1）离子互换反应

　　在溶液中酸、碱、盐之间互相交换离子的反应,一般为非氧化还原反应.

　　（2）离子互换反应发生的条件

　　①生成难溶的物质.如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等.

　　②生成难电离的物质.如生成CH3COOH、H2O、NH3?H2O、HClO等.

　　③生成挥发性物质.如生成CO2、SO2、H2S等.

　　只要具备上述三个条件中的一个,离子互换反应即可发生.这是由于溶液中离子间相互作用生成难溶物质、难电离物质、易挥发物质时,都可使溶液中某几种、自由移动离子浓度减小的缘故.若不能使某几种自由移动离子浓度减小时,则该离子反应不能发生.如KNO3溶液与NaCl溶液混合后,因无难溶物质、难电离物质、易挥发物质生成,Na+、Cl－、K+、NO3—浓度都不减少,四种离子共存于溶液中,故不能发生离子反应.

　　（3）有离子参加的氧化还原反应

　　①置换反应的离子反应

　　金属单质与金属阳离子之间的置换反应,如Fe与CuSO4溶液的反应,实际上是Fe与Cu2+之间的置换反应.非金属单质与非金属阴离子之间的置换反应,如Cl2与NaBr溶液的反应,实际上是Cl2与Br－之间的置换反应.

　　②其它一些有离子参加的氧化还原反应

　　如MnO2与浓HCl反应制取Cl2；Cu与FeCl3溶液反应生成FeCl2、CuCl2；Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水等.

　　这些离子反应发生的条件是：比较强的氧化剂和较强的还原剂反应,生成氧化性较弱的氧化产物和还原性较弱的还原产物.因此掌握一些常见离子的氧化性或还原性的相对强弱,是判断这一类离子反应能否发生的重要依据.

　　离子反应本质：反应物的某些离子浓度减少.

　　离子反应发生条件

　　（1）非氧化还原型的离子反应条件：

　　a．离子交换型：

　　例如：(Ag+)+(Cl-)=AgCl↓

　　离子交换后要有沉淀、气体、弱电解质三者之一生成才能发生反应.

　　b．双水解反应型：

　　例如：2(Al3+)+(3CO32-)+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

　　要生成更难溶解的物质或弱电解质才能发生离子反应.

　　c．络合反应型：

　　例如：(Ag+)+2NH3→[Ag(NH3)2]+

　　生成比简单离子更稳定的络离子,离子反应才能进行.

　　（2）氧化还原型离子反应条件：

　　在电解质溶液中能满足“以强制弱”的氧化还原反应规律的反应,离子反应才能进行.

　　例如：Cl2+(SO32-)+H2O=2Cl-+(SO42-)+2H+

　　∵氧化性还原性

　　∴此反应才能进行.

　　难点：离子在溶液中大量共存的规律.

　　即：向溶液中有关离子浓度减小的方向进行

　　判断原则：在溶液中所有离子之间不能发生任何类型的反应,否则离子不能共存.

　　例如：生成沉淀的：如Ba2+与SO42-,CO32-;Ag+与Cl-,SO42-

　　（生成难电离的物质：H+与OH-;CH3COO-与H+；NH4+与OH-;H+与F-）

　　（生成气体（挥发性物质）如：H+与CO32-,S2-,SO32-）

　　发生氧化还原:H+(KMnO4)与I-,S2-;Fe3+与

　　发生中和反应:Fe3+,Al3+,Cu2+等是在溶液中显酸性的离子,OH-,CO3-,SO2-,SO3-,ClO4-等在溶液里则显碱性,　酸碱中和反应　,　则不可共存

　　强氧化性离子：MnO4-Cr2O72-ClO-Fe3+(H+)NO3-

　　强还原性离子：S2-I-Fe2+HS-Sn2+S2O32-SO32-HSO3-

　　因发生氧化还原反应无法大量共存

　　离子反应中,不可以拆开的物质有：单质、气体、沉淀、水、弱酸、弱碱、氧化物及绝大部分有机物（有机盐除外）

　　常见有色离子：Fe2+：浅绿色　Fe3+：黄色　Cu2+：蓝色　MnO4-：紫色……

　　1．由于发生复分解反应,离子不能大量共存

　　(1)有气体产生.例如：CO32—、SO32—、S2—、HCO3—、HSO3—、HS—等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存.

　　(2)有沉淀生成.例如：Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42—、CO32—等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH—大量共存；Pb2+与Cl—,Fe2+与S2—、Ca2+与PO43—、Ag+与Cl-、Br-、I—等不能大量共存.

　　(3)有弱电解质生成.例如：OH—、CH3COO—、PO43—、HPO42—、H2PO4—、F—、ClO—、AlO2—、SiO32—、CN—、C17H35COO—、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根,例如：HCO3-、HPO42—、HS—、H2PO4—、HSO3—不能与OH—大量共存；NH4+与OH—不能大量共存.

　　(4)一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的：

　　①例如：AlO2—、S2—、CO32—、C6H5O—等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；

　　②再如：Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在.

　　这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应.例如：3AlO2—十Al3+十6H2O＝4Al(OH)3↓等

　　典型双水解的条件;弱酸跟、弱碱根离子对应的酸碱容易从体系中脱离.即生成沉淀、气体或同时生成两种沉淀