学习离子能否共存时,应从以下几个方面去考虑：

　　①、是否发生复分解反应,包括是否有难容物质生成、难电离物质生成、易挥发性物质生成,如有则不共存.②、是否发生氧化还原反应,如有则不共存.③、是否发生互促水解反应,如有则不共存.④、是否发生络合反应,如有则不共存.

　　一、在强酸性条件下发生复分解反应不能大量共存的离子包括：

　　①与H+反应产生气体：CO、HCO、S2-、HS-、SO、HSO、S2O.

　　②与H+反应产生沉淀：AlO、SiO、C6H5O-、S2O.

　　③与H+反应产生弱酸或水：ClO-、F-、PO、H2PO、HPO、OH-、CN-、CH3COO-、HC2O.

　　④生成不溶于酸的难溶盐的不共存,这一点主要掌握溶解性表：

　　①与SO42-反应产生沉淀：Ba2+、Pb2+、Ag+、Ca2+；

　　②与Ag+反应产生沉淀：Cl-、Br-、I-；

　　二、强酸性条件下发生氧化还原反应不能共存的离子有：

　　①在大量H+存在下,NO和I-（或Fe2+）反应.

　　②在大量H+存在下,MnO和Cl-（或Br-或I-或Fe2+）反应.

　　③在大量H+存在下,IO和I-；ClO-和Cl-；ClO和Cl-；BrO和Br-反应.