已知重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡:Cr2O7-查字典问答网
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  已知重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O⇌2H++2CrO42-(黄色)①向2mL0.1mol•L-1K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol•L-1NaOH溶液,溶液由橙色变为黄色;向所得溶液中再滴入5滴浓

  已知重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O⇌2H++2CrO42-(黄色)

  ①向2mL 0.1mol•L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol•L-1 NaOH溶液,溶液由橙色变为黄色;向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4,溶液由黄色变为橙色.

  ②向2mL 0.1mol•L-1 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2溶液,溶液由橙色变为绿色,发生反应:Cr2O72-+14H++6Fe2+═2Cr3+(绿色)+6Fe3++7H2O.

  下列分析正确的是()

  A.实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡

  B.实验②能说明氧化性:Cr2O72->Fe3+

  C.CrO42-和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存

  D.稀释K2Cr2O7溶液时,溶液中各离子浓度均减小

1回答
2020-01-31 14:45
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何东之

  A、加入氢氧化钠溶液,溶液由橙色变为黄色,说明平衡正向进行,加入硫酸溶液由黄色变为橙色,说明平衡逆向进行,说明加入酸碱发生平衡移动,实验①能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡,实验②不能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡,故A错误;

  B、反应中Cr2O72-+14H++6Fe2+═2Cr3+(绿色)+6Fe3++7H2O,氧化剂的氧化性大于氧化产物,所以实验②能说明氧化性:Cr2O72->Fe3+,故B正确;

  C、CrO42-具有氧化剂酸性溶液中氧化亚铁离子,CrO42-和Fe2+在酸性溶液中不可以大量共存,故C错误;

  D、稀释K2Cr2O7溶液时,平衡状态下离子浓度减小,氢离子浓度减小,由离子积不变可知,氢氧根离子浓度增大,故D错误;

  故选B.

2020-01-31 14:46:43

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