看看下列两个反应,就知道你的困惑乃空穴来风,未必无因

　　AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3

　　Ba(NO3)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HNO3

　　反应均有硝酸生成,但同样生成了AgCl和BaSO4沉淀.

　　另外,其它很多无机酸的银盐都是沉淀,只有硝酸银不是沉淀,所以用稀硝酸来检验.

　　首先如果你是初中生甚至高中生但以后不学化学的,就不要往下看,因为你的问题高中理科班也不会研究!高中的要求只限于知道,不用研究其原因.

　　所谓难溶的电解质在水中都不是绝对不溶解的.在一定条件下,当溶解与结晶的速率相等时,便建立了固体和溶液中离子之间的动态平衡,这叫做多相离子平衡,又叫溶解平衡.(这个在高二的化学平衡中有所涉及)例如：AgCl(固体）＝Ag+(极稀溶液）+Cl-(极稀溶液）+

　　其平衡常数表达式为：

　　K＝Ksp（标准符号,打不上去）(AgCl)＝｛cAg+/c标｝｛cCl－/c标｝

　　也就是说,等于银粒子和氯离子的浓度的乘积.

　　溶度积就是一定温度下,难溶电解质的饱和溶液中,各种电离出的离子的浓度的乘积.

　　应用举例：

　　1,判断是否生成沉淀：有人说碳酸钙是白色沉淀,假如你用大量的碳酸钠和少量的石灰水则不会生成沉淀,因为是否生成沉淀与沉淀的溶度积有关,与单一离子的浓度无关.

　　2,当两种难溶电解质共存时,例如硫酸钡和碳酸钡,则向着生成溶度积更小的钠中物质的方向进行.也就是两者溶解度均很小,但是溶度积大一点的物质会慢慢被消耗,生成另一种沉淀；

　　不明白我在打一点!

　　3,溶度积和溶解度没有必然的联系,倒和电离度关系非常密切.因为许多物质的溶解度非常大,但是电离度非常小,同样不能达到很大的溶度积.

　　4,上述判断标准可以用来判断多行平衡体系,例如水解平衡,溶解平衡,电离平衡,络合平衡.如果延伸以下,还可以扩展到氧化还原反应.

　　你说的是多相离子平衡体系.虽然硫酸银和氯化银都是沉淀,但是反应向着更难溶的电解质的方向进行.

　　当氯化银放进硫酸时,这个体系中将存在Ag+,SO42-,Cl-等几种离子.

　　根据溶度积原则：多相平衡体系中,反应向着更难溶的方向进行.

　　25度时氯化银的溶度积Ksp>硫酸银的溶度积

　　所以,氯化银不溶于硫酸.

　　但是反过来,硫酸银沉淀可以溶于过量的稀盐酸溶液,慢慢转化成另一种沉淀－－氯化银1.