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  【(2013•黄州区一模)在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)关系如图所示.下列说法不正确的是()A.图中五点Kw间的关系:B>C>A=D=EB.E点对应的水溶液中,可能有NH4+、Ba2+、Cl-、】

  (2013•黄州区一模)在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)关系如图所示.下列说法不正确的是()

  A.图中五点Kw间的关系:B>C>A=D=E

  B.E点对应的水溶液中,可能有NH4+、Ba2+、Cl-、I-大量同时存在

  C.若处在B点时,将pH=2的硫酸溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合,所得溶液呈中性

  D.若0.1 mol/L的NaHA溶液水溶液中c(H+)与c(OH-)关系如图D点所示,则溶液中有:c(HA-)>c(OH-)>c(A2-)>c(H2A)

1回答
2020-01-31 15:41
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邓达华

  A.由图象可知,A、E、D都为25℃时的曲线上,水的Kw只与温度有关,温度相同时Kw相同,温度升高,促进水的电离,Kw增大,则B>A=D=E,由C点c(OH-)×c(H+)可知,C点的Kw大于A点小于B,所以B>C>A=D=E,故A正确;

  B.E点c(OH-)<c(H+),溶液呈酸性,酸性条件下,NH4+、Ba2+、Cl-、I-没有沉淀、气体、弱电解质、氧化还原反应产生,所以能共存,故B正确;

  C.B点时,Kw=1×10-12,pH=2的硫酸中c(H+)=0.01mol/L,与pH=10的KOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L,等体积混合后,溶液显中性,故C正确;

  D.D点溶液中c(OH-)>c(H+),溶液呈碱性,说明HA-的水解程度大于电离程度,所以c(A2-)<c(H2A),故D错误;

  故选D.

2020-01-31 15:42:50

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