A．Na2CO3溶液，根据化学式可知存在元素的物质的量关系：n（Na）=2n（C），则应存在物料守恒：c（Na+）═2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3），故A错误；

　　B．常温下，pH=11的Na2CO3溶液中，c（OH-）=10-3mol/L，c（H+）=10-11mol/L，根据电荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-），

　　则应有c（Na+）-2c（CO32-）+c（HCO3-）═（10-3-10-11）mol/L，故C错误；

　　C．CH3COOH为弱电解质，浓度越小，电离程度越大，则浓度分别为0.1mol•L-1和0.01mol•L-1的CH3COOH溶液中：CH3COO-离子浓度前者小于后者的10倍，故C错误；

　　D.0.1mol•L-1的NH4Cl溶液与0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合生成NH3•H2O，NH3•H2O为弱电解质，部分电离，溶液呈碱性，溶液中存在c（Cl-）=c（Na+）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+），故D正确．

　　故选D．