【某化学小组用MnO2和浓盐酸共热制取氯气时，利用刚吸收过SO2的NaOH溶液对尾气进行吸收处理．请按要求回答下列问题：（1）请写出用此法制取Cl2的离子方程式：___．（2）该尾气吸收处理一段】

　　某化学小组用MnO2和浓盐酸共热制取氯气时，利用刚吸收过SO2的NaOH溶液对尾气进行吸收处理．请按要求回答下列问题：

　　（1）请写出用此法制取Cl2的离子方程式：___．

　　（2）该尾气吸收处理一段时间后，吸收液中（假设不含酸式盐）肯定存在的阴离子有OH-、___、___；对可能大量存在的其他阴离子（不考虑空气中CO2的影响）设计如下实验进行探究．

　　①提出假设：

　　假设1：只存在SO32-；假设2．___；假设3：既存在SO32-也存在ClO-．

　　②质疑讨论：经分析假设3不合理，理由是___．

　　③实验方案设计与分析：

　　限选试剂：3moL•L-1 H2SO4、1moL•L-1 NaOH、0.01mol•L-1 KMnO4紫色石蕊试液．

　　实验步骤 预期现象和结论

　　步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加3mol•L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．

　　步骤二：在A试管中滴加___，振荡． 若___，则说明假设1成立．

　　步骤三：在B试管中滴加___，振荡 若___，则说明假设2成立．

　　（3）假设有224mL（标准状况下）SO2被15mL 1mol•L-1的NaOH溶液完全吸收，得溶液X．忽略盐类的水解，所得X溶液中溶质正盐的物质的量为___．

　　若用0.2000mol•L-1 KIO3溶液恰好将上述溶液X中所有的硫元素氧化，还原产物为I2，则消耗KIO3溶液的体积为___L．