必修1、必修2.、选修1基础知识点纲要

　　学业水平测试复习纲要——必修1

　　1．常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等.

　　2．常见的混合物有煤,石油,漂白粉,硬铝、黄铜、钢等合金,氯水,氨水等溶液,胶体.

　　3．液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物.

　　4．常见的电解质有：酸、碱、盐等,其在水溶液中能发生电离.

　　5．鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应

　　6．反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反应.一般而言,反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应.

　　7．升失氧还原剂：化合价升高,失去电子,被氧化,是还原剂

　　8．摩尔是物质的量的单位

　　9．摩尔质量的单位g/mol或g．mol-1

　　10．22.4mol/L的使用条件：①标准状况下（0℃101KPa）；②气体.注：水在标准状况下为液体.

　　11．n=

　　12．c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液）·V(稀溶液)

　　13．配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：XXmL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管.

　　14．过滤用于分离固体和液体的混合物,主要仪器：漏斗.

　　15．蒸馏用于分离液体混合物,如：乙醇和水的混合物.冷凝水“下进上出”.

　　16．萃取可用于提取碘水中的碘单质.主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水,如四氯化碳,不可使用酒精.

　　17．分液用于分离互不相溶的液体,如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液,植物油和水.主要仪器：分液漏斗.使用时注意“上倒下放”.

　　18．蒸发的主要仪器：蒸发皿.当蒸发皿中出现较多的固体时,停止加热.

　　19．氢氟酸应存放在塑料瓶中,不能存放在玻璃瓶中.

　　20．氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞.

　　21．金属钠、钾存放在煤油中

　　22．氯水存放在棕色瓶中

　　23．托盘天平精确到0.1g,量筒精确到0.1mL.

　　24．可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚.

　　25．点燃可燃气体前要验纯.

　　26．酒精着火应迅速用湿抹布盖灭,钠、钾着火用细沙盖灭

　　27．离子检验

　　离子

　　所加试剂

　　现象

　　离子方程式

　　Cl－

　　稀HNO3和AgNO3

　　产生白色沉淀

　　Cl－＋Ag+＝AgCl↓

　　SO42-

　　稀HCl和BaCl2

　　加稀盐酸无明显现象,滴入BaCl2溶液有白色沉淀

　　SO42-+Ba2+=BaSO4↓

　　Fe3+

　　KSCN溶液

　　溶液呈红色

　　Fe2+

　　先加KSCN溶液

　　再加氯水

　　先无明显变化,后溶液呈红色

　　2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

　　NH4+

　　NaOH溶液,加热

　　湿润红色石蕊试纸

　　试纸变蓝

　　NH4++OH-NH3↑+H2O

　　Na+

　　焰色反应

　　火焰呈黄色

　　K+

　　焰色反应

　　透过蓝色钴玻璃,火焰呈紫色

　　Al3+

　　NaOH溶液至过量

　　先白色沉淀后逐渐溶解

　　Al3++3OH-=Al(OH)3↓

　　Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O

　　28．钠是质软、密度小、熔点低

　　29．过氧化钠为淡黄色固体,可作供氧剂.

　　30．碳酸钠与碳酸氢钠的比较

　　性质

　　Na2CO3

　　NaHCO3

　　俗称

　　纯碱、苏打

　　小苏打

　　溶解性

　　均易溶于水,Na2CO3>NaHCO3

　　溶液酸碱性

　　均显碱性,碱性Na2CO3>NaHCO3

　　热稳定性

　　Na2CO3>NaHCO3

　　与HCl反应

　　均生成CO2,反应速率Na2CO3生成物的总能量；

　　吸热反应：反应物的总能量