新课标高中化学必修一基础知识复习提纲四、物质的量、摩尔、阿佛-查字典问答网
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  新课标高中化学必修一基础知识复习提纲四、物质的量、摩尔、阿佛加德罗常数、摩尔质量1、物质的量和摩尔“物质的量”是国际单位制中____之一,在理解概念时,不能按字面理解成物质的质

  新课标高中化学必修一基础知识复习提纲

  四、物质的量、摩尔、阿佛加德罗常数、摩尔质量

  1、物质的量和摩尔

  “物质的量”是国际单位制中____之一,在理解概念时,不能按字面理解成物质的质量或物质的数是多少,它是一个专用名词,它是表示____的物理量.而摩尔是____的单位,简称____,符号____.“物质的量”仅适用于____.由于构成物质的微粒种类很多,用“物质的量”来表示物质时,必须指明____,如1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子,也可用化学式表示为1molH、1molH2、1molH+等.

  2、阿伏加德罗常数(NA)

  ____Kg12C中所含的碳原子数叫做阿伏加德罗常数,即1mol任何粒子的____数.符号是____,单位是____.

  阿伏加德罗常数是一个很精确的数值,____是它的近似值.即NA=____.

  3、物质的量(n)与微粒数目(N)之间的关系

  (1)n=____.

  [推论](2)1mol任何物质中都含有____个粒子.

  (3)微粒个数之比等于其____之比.

  4、摩尔质量

  (1)摩尔质量的概念:

  单位物质的量的物质所具有的____叫做该物质的摩尔质量.摩尔质量的单位是____,符号为____.

  (2)摩尔质量与式量(即相对分子质量或相对原子质量)的关系:

  摩尔质量是以g/mol为单位在数值上等该微粒的____.例如CO的摩尔质量为____,其数值与____相等.

  (3)摩尔质量、1mol物质的质量和式量三者在数值上相等,但单位不同.如水的摩尔质量是____,1mol水的质量是____,水的相对分子质量是____.

  五、气体摩尔体积

  1、物质的体积与微观粒子关系

  物质体积的大小取决于构成这种物质的________、______________和______________这三个因素.1mol不同的固态物质及液态物质的体积主要取决于_________.1mol气体体积主要取决于气体______________,而在相同的温度和压强下任何气体粒子之间的距离可以看成是__________的,因此粒子数相同的任何气体都具有相同的________.也可以说,在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体含有相同数目的____________.

  2、气体摩尔体积

  (1)概念:单位物质的量的____所占的体积,叫做气体摩尔体积,其符号为Vm,数学表达式Vm=____,其单位为____或m3/mol.在标准状况下,____mol任何____所占的体积都____.

  (2)标准状况下的气体摩尔体积概念剖析

  a、四条件:温度:____℃;压强:____kPa;基准:____物质;对象:任何____体

  b、结论:____L;

  c、表达形式:____;

  d、单位:____.

  六、物质的量浓度

  1、物质的量浓度定义:

  以单位体积溶液里含有溶质B的____来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度,单位是____.

  注意以下几点:

  (1)体积是指溶液的体积,并非溶剂的体积;

  (2)取出任意体积的1mol/L溶液,其浓度都是____.但所含溶质的物质的量则因体积不同而____.

  2、关于物质的量浓度的计算

  (1)定义式___________________

  (2)推导式:记为c=

  (3)稀释规律:c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)

  3、物质的量浓度溶液的配制

  (1)所需仪器____、____、____、____、____、____,若溶质为液体或浓溶液,上述仪器中的托盘天平、药匙可改为____.

  (2)配制步骤:____、____、____、____、____、____.

  (3)误差分析原理:__________________.

1回答
2020-01-31 21:17
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柴国钟

  1、物质的量和摩尔

  “物质的量”是国际单位制中_七个基本物理量___之一,在理解概念时,不能按字面理解成物质的质量或物质的数是多少,它是一个专用名词,它是表示物质所含粒子个数__的物理量.而摩尔是__物质的量__的单位,简称__摩__,符号__mol__.“物质的量”仅适用于__微观粒子__.由于构成物质的微粒种类很多,用“物质的量”来表示物质时,必须指明基本单元,如1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子,也可用化学式表示为1molH、1molH2、1molH+等.

  2、阿伏加德罗常数(NA)

  ___0.012_Kg12C中所含的碳原子数叫做阿伏加德罗常数,即1mol任何粒子的_分子___数.符号是__NA__,单位是1/mol____.

  阿伏加德罗常数是一个很精确的数值,_6.02*10…^23_是它的近似值.即NA=_6.02*10…^23___.

  3、物质的量(n)与微粒数目(N)之间的关系

  (1)n=_N/NA___.

  [推论](2)1mol任何物质中都含有__NA__个粒子.

  (3)微粒个数之比等于其_物质的量___之比.

  4、摩尔质量

  (1)摩尔质量的概念:

  单位物质的量的物质所具有的__质量__叫做该物质的摩尔质量.摩尔质量的单位是__克每摩尔__,符号为g/mol____.

  (2)摩尔质量与式量(即相对分子质量或相对原子质量)的关系:

  摩尔质量是以g/mol为单位在数值上等该微粒的__式量__.例如CO的摩尔质量为_28g/mol___,其数值与_相对分子质量___相等.

  (3)摩尔质量、1mol物质的质量和式量三者在数值上相等,但单位不同.如水的摩尔质量是_18g/mol___,1mol水的质量是_18_g__,水的相对分子质量是_18___.

  五、气体摩尔体积

  1、物质的体积与微观粒子关系

  物质体积的大小取决于构成这种物质的__微粒数目_____、_______微粒大小_______和________微粒间距离______这三个因素.1mol不同的固态物质及液态物质的体积主要取决于_微粒的大小________.1mol气体体积主要取决于气体____分子间距离__________,而在相同的温度和压强下任何气体粒子之间的距离可以看成是__相等的________的,因此粒子数相同的任何气体都具有相同的___体积_____.也可以说,在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体含有相同数目的_____气体微粒_______.

  2、气体摩尔体积

  (1)概念:单位物质的量的气体____所占的体积,叫做气体摩尔体积,其符号为Vm,数学表达式Vm=V/n

  ____,其单位为_L/mol___或m3/mol.在标准状况下,__1__mol任何__气体__所占的体积都___22.4L_.

  (2)标准状况下的气体摩尔体积概念剖析

  a、四条件:温度:_0___℃;压强:100____kPa;基准:___气体_物质;对象:任何__气__体

  b、结论:___22.4L;

  c、表达形式:_Vm=22.4L_/mol__;

  d、单位:__l/mol__.

  六、物质的量浓度

  1、物质的量浓度定义:

  以单位体积溶液里含有溶质B的__微粒的物质的量__来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度,单位是mol/l

  注意以下几点:

  (1)体积是指溶液的体积,并非溶剂的体积;

  (2)取出任意体积的1mol/L溶液,其浓度都是_1mol/l___.但所含溶质的物质的量则因体积不同而_不同___.

  2、关于物质的量浓度的计算

  (1)定义式__n=cV

  (2)推导式:记为c=n/V

  (3)稀释规律:c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)

  3、物质的量浓度溶液的配制

  (1)所需仪器_容量瓶___、_玻璃棒___、_胶头滴管___、__天平__、_药匙___、__烧杯__,若溶质为液体或浓溶液,上述仪器中的托盘天平、药匙可改为_量筒___.

  (2)配制步骤:__计算__、__称量__、__溶解__、__冷却__、__移液__、__定容__.

  (3)误差分析原理:____根据cB=nB/V可得,一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的.误差分析时,关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化.在配制一定物质的量浓度溶液时,若nB比理论值小,或V比理论值大时,都会使所配溶液浓度偏小;若nB比理论值大,或V比理论值小时,都会使所配溶液浓度偏大.______________.

2020-01-31 21:18:22

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