有NaCl、KCl的混合物12.5g溶于一定量的蒸馏水中,加入密度为1.19g/ml、质量分数为3.75%的AgNO3溶液800ml,充分反应后滤去沉淀,在滤液中浸入质量为50g的铜片,充分反应后铜片的质量为50.76g.求原混合物中NaCl、KCl的质量分数.

　　c(Ag+)=（1000*密度*w)/M(AgNO3的摩尔质量）=0.2625mol/Ln(Ag+)=c(Ag+)*V=0.21mol用差值计算法计算消耗Ag质量：设消耗Ag质量为xCu——2Agm(质量差）64216216-64=152x50.76-50=0.76x=1.08g即消耗银0.01mol,即KCl与NaCl共消耗银0.2molAg+——Cl-110.20.2mol设NaCl为Zmol,KCl为Ymol1,Z+Y=0.22,58.5Z+74.5Y=12.5Z=0.15molY=0.05molmNaCl=8.775gmKCl=3.725gwNaCl%=70.2%wKCl=29.8%