第一章物质结构元素周期律

　　周期同一横行周期序数=电子层数

　　类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数

　　短周期1H—He21

　　2Li—Ne82

　　3Na—Ar83

　　长周期4K—Kr184

　　5Rb—Xe185

　　6Cs—Rn326

　　7不完全Fr—112号（118）26（32）7

　　第七周期原子序数113114115116117118

　　个位数=最外层电子数ⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

　　族主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数(或：主族序数=最外层电子数)

　　18个纵行（7个主族；7个副族；一个零族；一个Ⅷ族（8、9、10三个纵行））

　　主族A7个由短周期元素和长周期元素共同构成

　　副族B7个完全由长周期元素构成第Ⅷ族和全部副族通称过渡金属元素

　　Ⅷ族1个有3个纵行

　　零族1个稀有气体元素非常不活泼

　　碱金属锂、钠、钾、铷、铯、钫（Li、Na、K、Rb、Cs、Fr）

　　结构因最外层都只有一个电子,易失去电子,显+1价,

　　物理性质密度逐渐增大逐渐升高

　　熔沸点逐渐降低（反常）

　　化学性质原子核外电子层数增加,最外层电子离核越远,

　　失电子能力逐渐增强,金属性逐渐增强,金属越活泼

　　卤素氟、氯、溴、碘、砹（F、Cl、Br、I、At）

　　结构因最外层都有7个电子,易得到电子,显-1价,

　　物理性质密度逐渐增大

　　熔沸点逐渐升高（正常）

　　颜色状态颜色逐渐加深气态~液态~固态

　　溶解性逐渐减小

　　化学性质原子核外电子层数增加,最外层电子离核越远,

　　得电子能力逐渐减弱,非金属性逐渐减弱,金属越不活泼

　　与氢气反应剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2

　　氢化物稳定性HF>HCl>HBr>HI

　　氢化物水溶液酸性HF