化学方程式计算向8g氧化铜粉末中加入100g稀硫酸,恰好完全-查字典问答网
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  化学方程式计算向8g氧化铜粉末中加入100g稀硫酸,恰好完全反应,求(1)生成硫酸铜的质量(2)原稀硫酸的溶质质量分数(3)最终得到溶液的溶质质量分数(要过程)

  化学方程式计算

  向8g氧化铜粉末中加入100g稀硫酸,恰好完全反应,求

  (1)生成硫酸铜的质量

  (2)原稀硫酸的溶质质量分数

  (3)最终得到溶液的溶质质量分数

  (要过程)

3回答
2020-02-01 12:56
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孙林

  (1)设生成硫酸铜X克,参加反应的硫酸为Y克.

  CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

  80--------98--------160

  8----------Y---------X

  80:160=8:X,X=16

  答:生成硫酸铜16克.

  (2)80:98=8:Y,Y=9.8

  9.8/100=9.8%

  答:原稀硫酸的溶质质量分数为9.8%.

  (3)16/(8+100)=14.8%

  答:最终得到的硫酸铜溶液中溶质质量分数为14.8%.

2020-02-01 13:00:42
凌芸

  (1)设生成硫酸铜X克,参加反应的硫酸为Y克.

  CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

  80--------98--------160

  8----------Y---------X

  80:160=8:X,X=16

  答:生成硫酸铜16克.

  (2)80:98=8:Y,Y=9.8

  9.8/100=9.8%

  答:原稀硫酸的溶质质量分数为9.8%.

  (3)16/(8+100)=14.8%

  答:最终得到的硫酸铜溶液中溶质质量分数为14.8%.下次不会要动脑筋哦!

2020-02-01 13:05:03
刘仲明

  (1)8g+100g=108g

  (2)设远稀硫酸的溶质质量为X。

  CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

  79.5100

  8gx

  79.5100

  ——=——

  8gx

  所以X=10.1g

  10.1g

  ——*100%=9%

  108g

  (3)不会写了

2020-02-01 13:07:07

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