采用32%～35%的FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的金属铜，腐蚀废液中主要含有CuCl2、FeCl2和HCl等溶质．（1）用FCl3溶液溶解印刷线路板上金属铜的离子方程式为___．（2）工业上两种回收腐蚀废液中

　　采用32%～35%的FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的金属铜，腐蚀废液中主要含有CuCl2、FeCl2和HCl等溶质．

　　（1）用FCl3溶液溶解印刷线路板上金属铜的离子方程式为___．

　　（2）工业上两种回收腐蚀废液中铜的方法如下：

　　①第一种：电解腐蚀废液回收铜．阳极（石墨）的电极反应可表示为___．

　　②第二种：用铁粉置换腐蚀废液中的铜．

　　用铁粉回收铜的实验操作为：加入过量铁粉，充分搅拌，过滤、___、___、___、___．

　　（3）工业上也可用腐蚀废液制备CuCl2•2H2O，从而进行对废液的利用，其工艺流程如下：

　　部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

　　沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2开始沉淀2.37.54.7完全沉淀4.19.76.7①试剂A最好应选用___（填写字母代号），理由是___．

　　a．浓硫酸 b．Cl2 c．NaClOd．NaOH溶液

　　②测定产品中CuCl2•2H2O的质量分数如下：取2.000g产品，用水溶解后，加入60.00mL 0.4000mol•L-1的KI溶液（足量），充分反应后加入淀粉指示剂，用0.4000mol•L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，耗去此标准液25.00mL时，刚好到达滴定终点（已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．此产品中CuCl2•2H2O的质量分数为___（写出计过程）．