铜与浓硝酸反应的化学方程式和离子方程式12.8克铜和一定量的-查字典问答网
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  铜与浓硝酸反应的化学方程式和离子方程式12.8克铜和一定量的浓硝酸反应,铜消耗完!有5.6升气体,那么消耗浓硝酸物质的量是多少

  铜与浓硝酸反应的化学方程式和离子方程式

  12.8克铜和一定量的浓硝酸反应,铜消耗完!有5.6升气体,那么消耗浓硝酸物质的量是多少

1回答
2020-02-03 01:06
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马慧莲

  Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2+2H2O(1)

  3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O(2)

  12.8克铜=0.2mol

  气体5.6升=0.25mol

  设方程(1)中铜有xmol,方程(2)中铜有ymol

  x+y=0.2

  2x+2/3y=0.25

  x=0.0875

  y=0.1125

  消耗的酸的物质的量是0.0875*4+0.1125*(8/3)=0.65mol

  所得气体的平均相对分子质量=(2*0.0875*(16*2+14)+0.1125*(2/3)*(14+16))/0.25=41.2但是我个人觉得用原子守恒比较方便.

  另外一个角度来说:m(Cu)=12.8g

  n(Cu)=12.8/64=0.2mol

  反应后与0.2molCu2+结合需要的n(NO3-)=0.2*2=0.4mol

  因为反应产生气体5.6L,即5.6/22.4=0.25molNO和NO2

  所以被还原的n(NO3-)=0.25mol

  所以消耗的硝酸的物质的量=0.4+0.25=0.65mol

  反应转移电子=0.4mol

  即n(NO2)+3n(NO)=0.4mol

  所以解得n(NO2)=0.175mol,n(NO)=0.075mol

  所得气体的平均相对分子质量=(46*0.175+30*0.075)/0.25=41.2

2020-02-03 01:09:33

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