氧化性：

　　F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S

　　高锰酸钾溶液的酸性越强,氧化性越强.

　　还原性

　　:S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F-

　　推荐：

　　常见的氧化剂有：

　　1

　　活泼的金属单质,如

　　X2

　　（卤素）、

　　O2

　　、

　　O3

　　、

　　S

　　等

　　2

　　高价金属阳离子,如

　　Cu²

　　+

　　,

　　Fe3+

　　等或

　　H+

　　3

　　高价过较高价含氧化合物,

　　如

　　MnO2

　　、

　　KMnO4

　　、

　　K2Cr2O7

　　、

　　HNO3

　　、

　　H2SO4(

　　浓）、

　　KClO3

　　、

　　HClO

　　等

　　4

　　过氧化物,如

　　Na2O2

　　、

　　H2O2

　　等

　　常见的还原剂有

　　1

　　活泼或较活泼的的金属,如

　　K,Na,Mg,Al,Zn,Fe

　　等

　　2

　　低价金属阳离子,如

　　Fe3+,Sn2+

　　等

　　3

　　非金属阳离子,如

　　Cl-

　　,

　　B-

　　,

　　I-

　　,

　　S2-

　　等

　　4

　　某些非金属单质,如

　　H2,C,Si

　　在含可变化合价的化合物中,具有中间价态元素的物质（单

　　质或化合物）即可作氧化剂,又可做还原剂,例如

　　Cl2,H2O2,Fe2+,H2SO3

　　等既具有氧化性,又具有还原性.

　　（

　　1

　　）根据化学方程式判断氧化性、还原性的强弱

　　氧化性：氧化剂

　　>

　　氧化产物

　　高中各年级课件教案习题汇总

　　语文数学英语物理化学

　　还原性：还原剂

　　>

　　还原产物

　　（

　　2

　　）根据物质活动顺序判断氧化性、还原性的强弱

　　1

　　金属活动顺序

　　KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

　　原子还原性逐渐减弱,对应阳离子氧化性逐渐增强.

　　（金属还原性与溶液有关,如在稀盐酸,稀硫酸中

　　Al

　　比

　　Cu

　　活泼,但在浓硝酸中

　　Cu

　　比

　　Al

　　活泼

　　2

　　非金属活动顺序

　　FClBrIS

　　原子（或单质）氧化性逐渐减弱,对应阳离子还原性逐渐增

　　强.

　　（

　　3

　　）根据反应条件判断氧化性和还原性的强弱

　　当不同的氧化剂作用于同一还原剂时,若氧化剂价态相同,

　　可根据反应条件的高、低来进行判断,例如：

　　16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2

　　（

　　1

　　）

　　4HCl+MnO2=(

　　加热）

　　MnCl2+2H2O+Cl2

　　（

　　2

　　）

　　4HCl+O2=

　　（

　　CuCl2

　　,

　　500

　　摄氏度）

　　2H2O+2Cl2

　　（

　　3

　　）

　　上述三个反应中,还原剂都是浓盐酸,氧化产物都是

　　Cl2

　　,

　　而氧化剂分别是

　　KMnO4

　　,

　　MnO2

　　,

　　O2

　　,（

　　1

　　）式中

　　KMnO4

　　常温下就可以把浓盐酸中的氯离子氧化成氯原子,（

　　2

　　）式

　　中

　　MnO2

　　需要在加热条件下才能完成,（

　　3

　　）式中

　　O2

　　不仅

　　需要加热,而且还需要

　　CuCl2

　　做催化剂才能完成,由此可

　　以得出氧化性

　　KMnO4>MnO2>O2

　　（

　　4

　　）根据氧化产物的价态高低判断

　　当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时,

　　可

　　根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱,如：

　　2Fe+3Cl=

　　（加热）

　　2FeCl3

　　Fe+S=(

　　加热）

　　FS

　　可以判断氧化性：

　　Cl2>S.

　　（

　　5

　　）根据元素周期表判断氧化性,还原性的强弱

　　1

　　同主族元素（从上到下）

　　FClBrI

　　非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱,对应阴离子还原性

　　逐渐增强.

　　LiNaKRbCs

　　金属原子还原性逐渐增强,对应阳离子氧化性逐