涉及到氧化还原的离子反应,谁强谁先反应.

　　氧化还原反应的一般规律

　　1．性质强弱的规律

　　　(1)根据金属的活动性顺序表来判断

　　(2)根据非金属的活动性顺序表来判断

　　单质氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S 离子还原性：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞F－

　　(3)通过氧化还原反应比较：

　　　氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物

　　　(4)通过与同一物质反应的产物比较：

　　如：2Fe+3Cl2==2FeCl3，Fe+S==FeS，可得出氧化性Cl2＞S。

　　　(5)反应原理相似的不同反应中，反应条件要求越低，说明氧化剂或还原剂越强。