老师说CuFeS2中不能是铜正一价、铁正三价,因为三价铁离子-查字典问答网
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  老师说CuFeS2中不能是铜正一价、铁正三价,因为三价铁离子会将负二价硫氧化,所以三价铁离子和负二价硫离子不能在同一物质中.可是AgI沉淀中Ag+有强氧化性、I-有还原性为什么AgI能稳定存在

  老师说CuFeS2中不能是铜正一价、铁正三价,因为三价铁离子会将负二价硫氧化,所以三价铁离子和负二价硫离子不能在同一物质中.

  可是AgI沉淀中Ag+有强氧化性、I-有还原性为什么AgI能稳定存在而其中的银离子与碘离子不发生氧化还原反应?

  我在网上看到说沉淀反应和氧化还原反应同时发生时沉淀反应先进行,可是沉淀反应不就是离子反应吗?老师说离子反应和氧化还原反应同时发生时应该先考虑氧化还原反应,这到底是怎么理解的?

  复制粘贴的绝不采纳!

  你们怎么都答非所问啊.我就想问溶液中银离子遇到碘离子为什么不发生氧化还原反应而是生成了沉淀?

1回答
2020-02-02 18:10
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侯峻峰

  讨论CuFeS2中Fe的价态问题,好像不太涉沉淀反应和氧化还原反应的先后问题

  而是一个单纯的氧化性强弱的问题

  一般,金属单质来说,有一定的还原性,而非金属单质,有一定的氧化性

  氧化性和还原性强弱一般可以从元素周期表的位置找到规律

  越往左下角,原子越容易失去电子,还原性越强

  越往又上脚,原子越容易得到电子,氧化性越强

  但是这种强弱是相对的

  例如Fe和S反应就会生成FeS,应为S有氧化性,而Fe有还原性

  所以Fe和S反应,S被还原,和Fe被氧化

  但是S也会和O2发生反应,生成SO2

  这时候O2的氧化性比S还强,所以这里的S做了还原剂,将O2还原

  对于金属的离子来说,因为本身是被氧化了的,电子被拿走了

  不多不少都有一些把电子抢回来的能力,所以就有一定的氧化性

  但是这个氧化性是相对,不同金属离子的氧化性强弱是不同的

  所以就有了金属活动顺序表

  本身活动性越大的金属,越容易被氧化的,说明其本来就越容易失去电子

  当它成为金属正离子的时候,它抢回电子的能力就越弱,也就是该金属离子的氧化性越弱

  所以根据这个,就有了金属的置换反应,

  活泼的金属可以在没有它活泼的金属盐溶液中,置换出那种没有它活泼的金属

  可以理解为,活泼金属跟容易失去电子,没有它活泼的金属就把电子抢过来了

  这时候活泼金属是还原剂,把不活泼金属离子还原为0价

  而不活泼金属离子是氧化剂,把活泼金属氧化成离子

  这种反应金属和离子中间的关系就遵循金属活动顺序

  K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

  氧化还原反应还有个特点,

  反应生成的氧化产物氧化性比原来的氧化剂差

  还原产物的还原性比原来的还原剂差

  一般反应不可逆或者很难逆过来

  例如Cu2+的氧化性就比Fe2+强

  Fe和Cu2+(铜盐溶液)反应会置换出Cu

  原来的氧化剂Cu2+的氧化性就比Fe2+强

  相反过来用Cu来置换出Fe就不行了

  所以金属离子的氧化性也随着上如活动顺序表变得越来越强

  其实对于非金属的氧化性,也是有强弱不同,像刚才说的O2的氧化性就比S强

  当非金属得到电子之后,也有了一定提供电子的能力,也就有了一定的还原性

  但是O比S更容易抢电子,所以O2-的S2-更留得住电子

  赶过来说就是S2-比O2-跟容易给出电子,S2-的还原性更强

  以上说了这么多就是要明白一个道理,氧化还原性是一个相对的概念

  实际上就看谁抢电子的能力更厉害了

  Fe除了有Fe2+之外,还有Fe3+

  变小看这多了一个电子,其实Fe3+和Fe2+差别挺大的

  上边说了Fe2+的氧化性比Cu2+弱,Fe是可以置换Cu的

  但是我们又知道另一个反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

  也就是通常用氯化铁腐蚀铜的反应

  证明Fe3+的氧化性比Cu2+强

  一般酸和铁反应,都只能生成Fe2+,(H比Cu还活泼)所以不可能

  氧化铁到+3价.三价的铁盐,一般都是用氧化性酸(浓硫酸,硝酸)才能生成.

  而这里如果存在Fe3+和S2-会发生反应,正好是因为金属离子中氧化性比较强的Fe3+

  和非金属例子中,还原性比较强的S2-碰到一起,所以有可能发生氧化还原反应的

  Ag+和I-在一起也是有发生氧化还原的可能的,AgI不是很稳定的

  AgI在光照的条件下就会分解成Ag和I2

2020-02-02 18:13:31

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