氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度,与得失电子数目的多少无关.如：Na-e→Na+,Al-3e→Al3+,但根据金属活动顺序表,Na比Al活泼,更易失去电子,所以NabiAl的还原性强.

　　常见的判断氧化性/还原性强弱的方法有：

　　1.从元素的价态考虑

　　最高价态——只有氧化性,如Fe3+H2SO4KMnO4

　　最低价态——只有还原性,如金属单质Cl-S2-

　　中间价态——既有氧化性有有还原性,如Fe2+S等

　　同种元素的价态高,其氧化性较强；价态低,其还原性较强.

　　2.根据金属活动顺序表判断

　　金属越活泼,金属单质的还原性越强,其对应离子的氧化性越弱.

　　单质还原性：按金属活动顺序表的顺序依次减弱.

　　金属离子氧化性：按金属活动顺序表的顺序依次减弱.（铁指Fe2+）

　　如氧化性：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+

　　3.根据非金属的活泼型判断

　　非金属性越强,单质的氧化性越强,其对应离子的还原性越弱.

　　单质氧化性：F2>Cl2>Br2>I2>S

　　离子还原性：S2->I->Br->Cl->F-

　　4.通过化学反应比较

　　氧化剂+还原剂→氧化产物+还原产物

　　氧化性：氧化剂>氧化产物

　　还原剂：还原剂>还原产物

　　5.通过与同一物质反应的产物比较

　　如：2Fe+3Cl2=（点燃）2FeCl3

　　3Fe+2O2=（点燃）Fe3O4

　　可得出氧化性Cl2>O2.

　　那么,我们来看楼主给的离子有Fe3+Fe2+F-Cl-Br-I-

　　应为Fe3+是铁的最高价态,它是不能再失去电子的,它就没有还原性

　　根据“非金属性越强,单质的氧化性越强,其对应离子的还原性越弱.”

　　可知还原性：I->Br->Cl->F->Fe3+

　　（铁离子都没有还原性了,那么当然在最后了）

　　那么Fe2+在什么位置呢?

　　我们看下2个反应

　　①2Fe3++I-=2Fe2++I2

　　②Fe2++Br2=Fe3++Br-

　　在反应①中,碘离子（Br-)是还原剂,亚铁离子(Fe2+)是还原产物

　　那么还原性就是：I->Fe2+

　　在反应②中,亚铁离子(Fe2+)是还原剂,溴离子(Br-)是还原产物

　　那么还原性就是：Fe2+>Br-

　　现在就可以得出这些离子的还原性强弱了,应该是：

　　☞还原性：I->Fe2+>Br->Cl->F->Fe3+