氰化钠（NaCN），白色结晶颗粒或粉末，易潮解，应用于合成、电镀、冶金、药物等多个领域，是一种重要的基本化工原料．（1）氰化钠中含有化学键的类型为___．碳的化合价为___价，据此

　　氰化钠（NaCN），白色结晶颗粒或粉末，易潮解，应用于合成、电镀、冶金、药物等多个领域，是一种重要的基本化工原料．

　　（1）氰化钠中含有化学键的类型为___．碳的化合价为___价，据此推测，氰化钠中碳可能表现的性质是___（填序号）；

　　a．只具有氧化性 b．只具有还原性 c．既有氧化性又有还原性

　　工业上生产氰化钠的方程式为：2Na+2C+2NH3═2NaCN+3H2↑该反应的还原剂为：___（填化学式），当反应得到24.5g氰化钠时，转移电子数为___，同时产生标况下氢气___L；

　　（2）氰化钠遇水时极易与水反应，产生一种具有挥发性的可燃物，最终所得溶液呈强碱性（强于同条件等浓度的碳酸氢钠溶液），写出相关的离子方程式___，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___．配制氰化钠溶液的方法是___（填序号）；

　　a．在通风橱中，直接将其溶解于水

　　b．在通风橱中，先将其溶解于氢氧化钠溶液，再稀释到相应浓度

　　c．在通风橱中，边通CO2边将其溶解于水

　　25℃时向等体积pH=10的氢氧化钠溶液和pH=10的氰化钠溶液中不断滴加同浓度的稀盐酸至pH=9，消耗盐酸的体积前者___后者（填“大于”、“等于”或“小于”）；

　　（3）氰化钠可以与很多金属形成络合物，因此工业上采用氰化法提炼金：用稀的氰化钠溶液处理粉碎了的金矿石，通入空气，使金矿石中的金粒溶解，生成能溶于水的络合物Na[Au（CN）2]，其反应方程式为：4Au+8NaCN+2H2O+O2═4Na[Au（CN）2]+4NaH，Na[Au（CN）2]在水溶液中的电离方程式为：Na[Au（CN）2]═Na++[Au（CN）2]-然后再用锌从溶液中把金置换出来，锌转化为Na2[Zn（CN）4]．据此，请写出在空气中用氰化钠溶液提取金的电极反应式：正极：___；负极：___；

　　（4）含氰化钠的废水可以在碱性条件下，加入（或通入）___（填常用试剂名称）处理，使CN-转变为无危害的气体．若人不慎氰化钠中毒，可用Na2S2O3缓解，二者反应得到两种含硫元素的离子，其中一种遇到Fe3+可变为血红色．写出解毒原理相关离子方程式___．