如果是比较的话还是要靠记.

　　还原性：S^2->SO3^2->I->Fe2+>Br->Cl-

　　K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Cu>Hg>Ag>Pt>Au

　　Fe>Cu>Fe2+

　　氧化性是上面的倒过来.

　　1．根据元素的价态高低判断

　　元素处于高价的物质一般具有氧化性,元素处于低价的物质一般具有还原性,元素处于中间价态时,该物质既有氧化性,又有还原性.对于同一种元素,一般是价态越高,其氧化性就越强；价态越低,其还原性越强.如氧化性：Fe3+＞Fe2+,S(+6)＞S(+4)＞S(0)

　　特例：HCIO＞HCIO2＞HCIO3＞HCIO4(氧化性)

　　2．依据元素周期表判断

　　①同主族元素从上到下形成单质的还原性增强,氧化性减弱.

　　②同周期元素,从左向右元素形成的单质还原性减弱,氧化性增强.

　　3．根据氧化还原反应方程式判断

　　在自发的氧化还原反应中：氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物,氧化性：氧化剂＞氧化产物,还原性：还原剂＞还原产物.

　　4．依据物质的活动性顺序判断

　　①按金属活动性顺序,排在前面的金属元素原子的还原性强,排在后面的金属元素阳离子的氧化性强.如：还原性Na＞Mg＞Al,氧化性Cu2+＞H+＞Zn2+

　　②非金属按F、O、Cl、Br、I、S的顺序从左向右原子氧化性减弱,其阴离子还原性增强.

　　5．根据反应条件判断

　　一般来说与同一还原剂(或氧化剂)反应时,要求反应条件简单的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强.如：常温下KMnO4可将HCl氧化为Cl2,而MnO2则需加热才能将HCl氧化为Cl2,故氧化性：KMnO4＞MnO2

　　6．根据反应的剧烈程度判断

　　不同氧化剂与同一还原剂反应,反应越剧烈氧化剂的氧化性越强；不同还原剂与同一氧化剂反应时,反应越剧烈还原的还原性越强.如Fe、Zn与同浓度的稀硫酸反应时,Zn放出大量气泡,Fe缓慢放出气泡,故还原性：Zn＞Fe

　　7．根据氧化、还原的程度判断

　　①不同氧化剂与同一还原剂反应,使还原剂被氧化呈高价态的氧化剂氧化性强.如Fe分别与S、Cl2、O2发生反应：Fe+SFeS,2Fe+3Cl22FeCl3,3Fe+2O2Fe3O4,可判断出氧化性：Cl2＞O2＞S

　　②同一物质在相同的条件下,被不同还原剂还原得越彻底,还原剂的还原性越强.如：HCl+H2SO4(浓)→不反应,HBr+H2SO4(浓)→Br2+SO2↑+H2O,HI+H2SO4(浓)→I2+H2S↑+H2O,可判断出还原性：HI＞HBr＞HCl

　　8．根据电化学原理判断

　　①两种不同的金属构成原电池的两极,还原性：负极金属＞正极金属

　　②电解池中,氧化性越强的金属阳离子优先在阴极放电,还原性强的非金属阴离子优先在阳极放电.

　　9．某些物质的氧化性、还原性强弱与外界条件有关

　　①浓度：一般而言,同种氧化剂浓度大者氧化性强.如氧化性：浓HNO3>稀HNO3

　　②温度：升高温度氧化剂氧化性增强,还原剂还原性也增强.如常温下CO不能与CuO反应,但加热时能还原CuO.

　　③溶液得酸碱度：一般在酸性环境下,氧化剂的氧化性增强,如在中性溶液中Fe2+与NO3―可共存,但在酸性条件下Fe2+与NO3―不能共存.

　　10．根据微粒得失电子放出（或吸收）的能量判断.

　　当几种原子获得相同的电子数形成稳定结构的阴离子时,放出的能量越大或形成的离子稳定性越强,则该原子的氧化性越强,反之越弱；同理,当失去电子也一样.