根据要求完成下列各小题．（a，b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）．（1）打开b关闭a，验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性．①能验证SO2具有氧化性的化学方程式是：___．②紫
根据要求完成下列各小题．（a，b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）．
（1）打开b关闭a，验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性．
①能验证SO2具有氧化性的化学方程式是：___．
②紫色石蕊试液的现象是___．
③双氧水中发生反应的离子方程式为___．
（2）打开a关闭b，验证酸性：亚硫酸>碳酸>硅酸．已知装置A，B，C中盛装的试剂分别为NaHCO3饱和溶液、酸性KMnO4溶液和Na2SiO3溶液，能说明碳酸的酸性大于硅酸的实验现象是___．
（3）下列稀溶液中通入SO2不会产生明显现象的是___．
a．FeCl3 b．Ba（NO3）2 c．CaCl2 d．Na2SO3 e．NaOH．
（1）①二氧化硫中硫元素的化合价是+4价，具有氧化性，二氧化硫气体与H2S溶液常温下反应，生成黄色固体硫（单质）和水，反应的方程式为：2H2S+SO2═3S↓+2H2O，
故答案为：2H2S+SO2═3S↓+2H2O；
②二氧化硫为酸性氧化物，其水溶液呈酸性，则紫色石蕊试液变红，
故答案为：变红；
③双氧水具有强氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸，反应的离子方程式为：H2O2+SO2=SO42-+2H+，
故答案为：H2O2+SO2=SO42-+2H+；
（2）二氧化碳与Na2SiO3溶液反应生成硅酸，证明了碳酸酸性比硅酸强，所以盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀即说明碳酸酸性比硅酸强，
故答案为：C中盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀；
（3）a．二氧化硫与铁离子发生氧化还原反应生成亚铁离子，则观察到溶液由棕黄色变为浅绿色，有明显现象，故a错误；
b．Ba（NO3）2和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀和NO，则观察到产生白色沉淀，有无色气体产生，该气体遇空气变为红棕色，具有明显现象，故b错误；
c．CaCl2，因盐酸的酸性大于亚硫酸的酸性，二者不反应，则无明显现象，故c正确；
d．Na2SO3与二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，但是没有明显现象，故d正确；
e．NaOH与二氧化硫反应生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，但没有明显现象，故e正确；
故答案为：cde．