1.卤素离子放电即得到原子,再形成分子；而含氧酸根被氧化则不只是它本身的放电过程,SO3(2-)的被氧化的主要形式是要多一个粒子（变成SO4(2-)）,在一般的电解质溶液中实现比较困难（因为那样就是化学反应而不是电化学反应为主了,也就是说SO3(2-)被氧化而不用随电解质溶液迁徙）.

　　2.在溶液中的氧化还原性可以通过实测电极电势来比较.

　　以下是标准电极电势数据：

　　3SO4(2-)+H2O+2e═SO3(2-)+2OH--0.93V

　　I2+2e═2I-0.5355V

　　2H+2e=H20.0000V

　　也就是说H2的还原性介于SO3(2-)和I-之间.而H2还原性小于I-（对应于H+氧化性小于I2；否则HI自身就立刻发身氧化还原反应而在溶液中不能稳定存在）.原创+google